Download miễn phí Giáo án Hóa học lớp 10 - Bài thực hành tốc độ phản ứng hoá học
Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng củ nồng độ đến tốc độ phản ứng .
HV thực hiện theo từng bước :
-Bước 1:chuẩn bị 2 ống nghiệm như sau:
+Ống 1: 3ml dd HCl 18%
+Ống 2: 3ml dd HCl 6%
-Bước 2:Cho đồng thời vào mỗ ống nghiệm 1 hạt kẽm
-Bước 3: HV quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Để tải bản Đầy Đủ của tài liệu, xin Trả lời bài viết này, Mods sẽ gửi Link download cho bạn sớm nhất qua hòm tin nhắn.
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí
Tóm tắt nội dung tài liệu:
Tiết 63:BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
I. MỤC TIÊU:
*Kiến thức:Biết được mục đích, các bước tiến
hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:
+ ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.
+ ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.
+ ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ
phản ứng.
*Kĩ năng:
- Sử dụng công cụ và hoá chất để tiến hành an
toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các
PTHH.
- Viết tường trình thí nghiệm
*Thái độ: Cẩn thận khi tiếp xúc với hóa chất
II. TRỌNG TÂM:
- Tốc độ phản ứng hóa học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
II.PHƯƠNG PHÁP: Thực nghiệm
III. CHUẨN BỊ:
1.Dụng cụ:
-Ống nghiệm -Giá để ống nghiệm -
Kẹp gỗ
-Ống nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -
Đèn cồn
2.Hóa chất:
-Dung dịch HCl 18% và dung dịch HCl 6%.
-Dung dịch H2SO4(loãng) 10%.
-Kẽm kim loại dạng hạt và vụn nhỏ .
3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 5-6 HS/nhóm.
4.Chuẩn bị của học viên:
-Đọc trước bài 37 trong sgk, xem kỹ các các
bước tiến hành thí nghiệm.
-Ôn tập những kiến thức liên quan đến bài thực
hành :
+Tốc độ phản ứng hóa học .
+Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
hoá học như nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt
chất rắn .
IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ
TRÒ
NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1:
-GV nêu nội dung tiết thực
hành .Những điểm cần chú ý
khi thực hiện từng thí
nghiệm.
-GV nêu những yêu cầu cần
thực hiện trong tiết thực hành
.
Hoạt động 2:
Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của
nồng độ đến tốc độ phản ứng.
GV hướng dẫn HV làm thí
nghiệm như SGK , quan sát
thí nghiệm xảy ra
GV lưu ý HV quan sát lượng
bọt khí thoát ra ở 2 ống
nghiệm
Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng của
nồng độ đến tốc độ phản ứng .
HV thực hiện theo từng bước :
-Bước 1:chuẩn bị 2 ống nghiệm
như sau:
+Ống 1: 3ml dd HCl 18%
+Ống 2: 3ml dd HCl 6%
-Bước 2:Cho đồng thời vào mỗi
ống nghiệm 1 hạt kẽm
-Bước 3: HV quan sát hiện tượng
xảy ra và nhận xét. Viết phương
trình phản ứng xảy ra.
HV viết kết quả vào bảng tường
trình
Hoạt động 3:
Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của
nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
.
GV hướng dẫn HV làm thí
nghiệm như SGK ,quan sát
hiện tượng xảy ra ,giải thích
Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của
nhiệt độ đến tốc độ phản ứng .
HV thực hiện theo từng bước :
-Bước 1: Chuẩn bị 2 ống nghiệm
như sau:
+ ống 1: 3ml dd H2SO
15%
+ ống 2: 3ml dd H2SO
15%
-Bước 2: Đun nóng một ống
nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho
hạt kẽm vào cả hai ống nghiệm.
-Bước 3: HV quan sát hiện tượng
xảy ra và nhận xét. Viết phương
trình phản ứng xảy ra .
HV viết kết quả vào bảng tường
trình.
Hoạt động 4:
Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của
diện tích bề mặt chất rắn đến
tốc độ phản ứng .
GV hướng dẫn HV làm thí
nghiệm như SGK ,quan sát
hiện tượng xảy ra ,giải thích
Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của
diện tích bề mặt chất rắn đến tốc
độ phản ứng .
HV thực hiện theo từng bước :
-Bước 1: Chuẩn bị 2 ống nghiệm
như sau:
+ ống 1: 3ml dd H2SO
15%
+ ống 2: 3ml dd H2SO
15%
-Bước 2:Cho đồng thời vào ống 1
hạt kẽm to, ống 2 vụn kẽm (có
tổng khối lượng bằng hạt kẽm ở
ống 1)
-Bước 3: HV quan sát hiện tượng
xảy ra và nhận xét. Viết phương
trình phản ứng xảy ra .
HV viết kết quả vào bảng tường
trình.
4. Củng cố:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá
học?
- Hoàn thành vở thực hành, nộp
5. Dặn dò: Chuẩn bị bài 38: Cân bằng hoá học
Rút kinh nghiệm:
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.........................................................................
...