Slide Hóa học 10 bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Link tải luận văn miễn phí cho ae Kết nối
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Tốc độ phản ứng C là độ biến thiên v nồng độ của một ki.t trong các chất phản ứng hay sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian. 1. Ảnh hưởng của nồng độ 2. Ảnh hưởng của áp suất 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1.Thí nghiệm 2. Tốc độ phản ứng 3. Tốc độ trung bình của phản ứng
1.Thí nghiệm CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM
1.Thí nghiệm Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4 có cùng nồng độ là 0,1 mol/l THÍ NGHIỆM 1:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 THÍ NGHIỆM 2:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3
Phản ứng 1: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 +H2O +Na2SO4 Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh hay chậm rất khác nhau.Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
HÃY GHÉP CÁC CỤM TỪ THÍCH HỢP Ở 2 CỘT : THÍ NGHIỆM 1 PHẢN ỨNG CHẬM VÀ CÓ KẾT TỦA XẢY RA VÀNG NHẠT THÍ NGHIỆM 2 PHẢN ỨNG NHANH VÀ CÓ KẾT XẢY RA TỦA TRẮNG ĐỂ SO SÁNH MỨC ĐỘ XẢY THEO THỜI GIAN RA PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHANH HAY CHẬM TA DÙNG KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỌC PHỤ THUỘC VÀO BIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤT PHẢN ỨNG
2. Tốc độ phản ứng Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào??? -Trong quá trình phản ứng , nồng độ các chất phản ứng giảm dần còn nồng độ các sản phẩm tăng dần. -Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chất phản ứng giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăng càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.
Đại lượng đánh giá phản ứng nhanh hay chậm được gọi là tốc độ phản ứng hóa học. Vậy, Tốc độ phản ứng hóa học là gì ? Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hay sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian.
*NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT THƯỜNG ĐƯỢC TÍNH BẰNG : NỒNG ĐỘ MOL, mol/lít *ĐƠN VỊ THỜI GIAN CÓ THỂ LÀ : giây (s), phút , giờ. Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác định bằng thực nghiệm. Làm thế nào để xác định tốc độ phản ứng ? Để trả lời câu hỏi này, trước tiên ta cùng giải bài bài toán sau:
Xét phản ứng: *Ở thời điểm t1 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C1 (mol/l) *Ở thời điểm t2 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C2 (mol/l) Trong khoảng thời gian đó biến thiên nồng độ chất A là bao nhiêu??? Trong một đơn vị thời gian nồng độ chất A biến thiên là bao nhiêu???
3. Tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng: *Biến thiên nồng độ chất A : C1 – C2 = -( C2- C1)= -∆C ; (C1> C2) Biến thiên nồng độ chất A trong một đơn vị thời gian:  C  C2- C1    t  t2 – t1 với : t2>t1 ; C1> C2
Giá trị:  C  C2- C1    t  t2 – t1 là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 . Ký hiệu là: v : v  C     t 
Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự biến thiên nồng độ của chất B ( chất sản phẩm.)  C  C’2- C’1 v +   t  t2 - t1 Với :C’2 > C’1 : t2 > t1
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2.  C  V=    t  Trong đó : v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2 . +∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia .
Xét phản ứng phân hủy : N2O5 N2O4 + 1/2 O2 Các em hãy tính v sự phân hủy của N2O5 ở 450C 184 0.25 1,36.10-3 135 0.17 1,26.10-3 207 0.24 1,16.10-3 341 0.31 9,1.10-4

Do Drive thay đổi chính sách, nên một số link cũ yêu cầu duyệt download. các bạn chỉ cần làm theo hướng dẫn.
Password giải nén nếu cần: ket-noi.com | Bấm trực tiếp vào Link để tải: