diemconuong86
New Member
Download miễn phí Giáo án Hóa học lớp 10 - Ôn tập học kì I
11.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng
A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1: 1
B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối
C.Ntư của 1 nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định
D.Trong vỏ nguyên tử , các e cómức năng lượng càng thấp thì chuyển động
càng xa hạt nhân.
E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất
hóa học của 1 nguyên tố
F.Ngày nay nta đã biết, trong nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình elip
Tóm tắt nội dung tài liệu:
Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức: ôn tập nội dung kiến thức của học kì I, chuẩn bị cho kiểm tra
học kì I
2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng giải toán
II. CHUẨN BỊ :
1. Giáo viên: - Chuẩn bị nội dung ôn tập phát trước cho học sinh chuẩn bị.
2. Học sinh: - Ôn tập toàn bộ nội dung kiến thức thông qua các bài học, các
phiếu học tập đã phát và phiếu ôn tập học kì
III. PHƯƠNG PHÁP:
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 35
MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KỲ I
(Chú ý: Học sinh xem lại các tờ ôn tập chương I,II, nội dung lý thuyết và bài
tập SGK, SBT 10)
1. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
KHNT ĐTHN Số Số Số p Số n Số e
đthn khối
1
1 H
30 26
92+ 143
63 29
2. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
Ntố c/h e n/c Số lớp e Số e lớp
n/c
Chu
kỳ/nhóm
Loại ntố
s,p../kl,pk…
Z = 35
2s22p1
3p2
3.a) Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình e giống với Ar (Z=18) . Viết cấu
hình e của nguyên tử A,B,X,Y
b) Cấu hình e 1s22s22p6 có thể là của nguyên tử hay ion nào?
4. Các phát biểu sau ĐÚNG hay SAI
A.Cấu hình e của Cu và Cu2+ lần lượt là : 1s22s22p63s23p64s1 3d10.và
1s22s22p63s23p63d9.
B.Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như khí hiếm Ne
C.Trong phản ứng oxh-khử thì HCl chỉ thể hiện tính khử
D.Trong phản ứng oxh-khử thì N+5 trong HNO3 chỉ thể hiện tính oxh.
E.Số oxh của oxi trong các chất sau: Al2O3, H2O2, F2O, O2 lần lượt là: -2, -
1, +2 , -2
F.Khi 1 chất oxi hoá tiếp xúc với 1 chất khử phải xảy ra phản ứng oxi hoá-
khử
G.Một chất chỉ có thể thể hiện tính oxi hoá hay chỉ có thể thể hiện tính khử.
H.Số oxi hoá của 1 nguyên tố bao giờ cũng là 1 số nguyên dương.
I. Số oxi hoá luôn trùng với hóa trị
J.trong các phản ứng hóa học kim loại chỉ thể hiện tính khử và không có số
oxh âm.
K.Phản ứng phân hủy luôn luôn là phản ứng oxi hoá-khử
5.Theo định nghĩa: 1u =
12
1 mC = 12
10.9265,19 27 kg = 1,6605.10-27kg.
a) Hãy tính khối lượng các hạt proton, n, e theo đơn vị u. Biết me =
9,1094.10-31kg, mn = 1,6748.10-27kg, mp = 1,6727.10-27kg
b) Tính khối lượng nguyên tử đồng vị O-16 theo đơn vị nguyên tử lượng u
c) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34. Trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
-Tìm số hạt mỗi loại
-Tính khối lượng nguyên tử X ra đơn vị u, kg
6.Clo tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị:
35Cl có nguyên tử khối là 34,97; 37Cl có nguyên tử khối là 36,97. Biết đồng
vị 35Cl chiếm 75,77%. Tính nguyên tử khối trung bình của clo tự nhiên.
7. Tính hàm lượng % về số nguyên tử mỗi loại đồng vị của các nguyên tố Cu
và Br, biết rằng:
a) Đồng tự nhiên (Cu = 63,54) gồm 2 đồng vị 63Cu và 65Cu
b) Brom tự nhiên (Br = 79,92) gồm 2 đồng vị 79Br và 81Br
8. Dựa vào kết quả câu 6 hãy cho biết
a) Trong 19,062g Cu có bao nhiêu nguyên tử của mỗi loại đồng vị
b) Tính % số nguyên tử của đồng vị 79Br trong HBr cho H = 1
9.a)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 147N người ta thu được 1
proton và 1 hạt nhân X. Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z của
hạt nhân X và hãy cho biết X là nguyên tố gì?
b)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 94 Be người ta thu được 1
nơtron và 1 hạt nhân Y. Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z của
hạt nhân Y và hãy cho biết Y là nguyên tố gì?
10.Khi điện phân 75,97g NaCl (muối ăn tinh khiết) nóng chảy nta thu được
29,89g Na. Hãy xác định nguyên tử khối của Cl biết nguyên tử khối của Na
là 22,99
11.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng
A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1:
1
B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối
C.Ntư của 1 nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định
D.Trong vỏ nguyên tử , các e có mức năng lượng càng thấp thì chuyển động
càng xa hạt nhân.
E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất
hóa học của 1 nguyên tố
F.Ngày nay nta đã biết, trong nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình
elip
G.Trong nguyên tử các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
H.Những nguyên tố f thuộc họ Lantan và họ Actini
I. Hợp chất khí với H của các nguyên tố nhóm VIIA là RH
J. Oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố nhóm VII A là
R2O7 và HRO4.
12.Điền chữ đúng hay sai trước câu phát biểu đúng hay sai:
A/ Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo
chiều tăng của số proton .
B/chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số
electron
C/Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 8 chu kỳ và 7 nhóm.
D/Các chu kỳ 1,2,3 chỉ bao gồm các nguyên tố họ s,p.
E/Các nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm phụ có số electron lớp
ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm
F/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm chính đều thuộc chu kỳ nhỏ
G/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ đều thuộc chu kỳ lớn
H/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII đều có 8
electron ở lớp ngoài cùng
I/Trong 1 chu kỳ số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1)
J/Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm bao giờ cũng có số
electron lớp ngoài cùng bằng nhau
K/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 phân nhóm chính bao giờ
cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
L/Tính chất hh của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm bao giờ cũng
giống nhau
M/ Tính chất hh của các nguyên tố trong cùng 1phân nhóm (chính hay
phụ) bao giờ cũng giống nhau
13.a) Hãy cho biết : tên kim loại phát triển nhất ở nhóm kim loại kiềm, kim loại
kiềm thổ, phi kim mạnh ở nhóm Halogen
b) So sánh tính chất hóa học cơ bản của Al, S với các nguyên tố đứng xung
quanh
14. Cho các ntố sau đây: 11A , 13B , 8D, 9E. Hãy cho biết hai ntố sau đây nếu
cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành theo dạng
liên kết nào:
a) A + D b) A + E. c) B + D d) B + E
15. Viết công thức electron, công thức cấu tạo và xác định hóa trị của các
chất sau: Cl2, F2, N2, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SiF4, NF3, C2H2, C2H4,
C2H6.
16. Cho số hiệu ntử của các ntố sau: 8A, 5B, 1E, 17D.Hãy cho biết các ntố
sau đây nếu cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành
theo dạng liên kết nào, viết sơ đồ hình thành liên ết đó ?
a) E + E b) B + B c) A + E d) E + D e) E + B f) A + A
17. Viết cấu hình e đầy đủ cho các ntử: có e lớp ngoài cùng là: 2s1, 3s23p5 ;
elctrron ở phân lớp ngoài cùng là: 2p4, 3px.Cho biết ntố nào là kim loại, phi
kim, khí hiếm.. Biết x>2
18. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ntử X, Y, Z lần lượt là : 13,
58, 28.
Tìm kí hiệu ntử của X,Y,Z. Biết rằng : số khối của Y nhỏ hơn 40 ; Z có 6 e
ở lớp ngoài cùng.
19.
a. Viết công thức oxit cao nhất của 1 ntố R ở phân nhóm chính nhóm VI.
Trong oxit đó ,oxi chiếm 60% khối lượng. Tìm R .
b. R ở phân nhóm chính nhóm VII. Trong hợp chất khí với hiđro của R
chứa 97,26%R. Tìm công thức hợp chất khí với hiđro của R.
c. Ôxit cao nhất của 1 ntố ứng với công thức là R2O5. Hợp chất của nó
với hiđro có chứa 8...
Do Drive thay đổi chính sách, nên một số link cũ yêu cầu duyệt download. các bạn chỉ cần làm theo hướng dẫn.
Password giải nén nếu cần: ket-noi.com | Bấm trực tiếp vào Link để tải:
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí
11.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng
A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1: 1
B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối
C.Ntư của 1 nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định
D.Trong vỏ nguyên tử , các e cómức năng lượng càng thấp thì chuyển động
càng xa hạt nhân.
E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất
hóa học của 1 nguyên tố
F.Ngày nay nta đã biết, trong nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình elip
Tóm tắt nội dung tài liệu:
Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức: ôn tập nội dung kiến thức của học kì I, chuẩn bị cho kiểm tra
học kì I
2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng giải toán
II. CHUẨN BỊ :
1. Giáo viên: - Chuẩn bị nội dung ôn tập phát trước cho học sinh chuẩn bị.
2. Học sinh: - Ôn tập toàn bộ nội dung kiến thức thông qua các bài học, các
phiếu học tập đã phát và phiếu ôn tập học kì
III. PHƯƠNG PHÁP:
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 35
MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KỲ I
(Chú ý: Học sinh xem lại các tờ ôn tập chương I,II, nội dung lý thuyết và bài
tập SGK, SBT 10)
1. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
KHNT ĐTHN Số Số Số p Số n Số e
đthn khối
1
1 H
30 26
92+ 143
63 29
2. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
Ntố c/h e n/c Số lớp e Số e lớp
n/c
Chu
kỳ/nhóm
Loại ntố
s,p../kl,pk…
Z = 35
2s22p1
3p2
3.a) Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình e giống với Ar (Z=18) . Viết cấu
hình e của nguyên tử A,B,X,Y
b) Cấu hình e 1s22s22p6 có thể là của nguyên tử hay ion nào?
4. Các phát biểu sau ĐÚNG hay SAI
A.Cấu hình e của Cu và Cu2+ lần lượt là : 1s22s22p63s23p64s1 3d10.và
1s22s22p63s23p63d9.
B.Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như khí hiếm Ne
C.Trong phản ứng oxh-khử thì HCl chỉ thể hiện tính khử
D.Trong phản ứng oxh-khử thì N+5 trong HNO3 chỉ thể hiện tính oxh.
E.Số oxh của oxi trong các chất sau: Al2O3, H2O2, F2O, O2 lần lượt là: -2, -
1, +2 , -2
F.Khi 1 chất oxi hoá tiếp xúc với 1 chất khử phải xảy ra phản ứng oxi hoá-
khử
G.Một chất chỉ có thể thể hiện tính oxi hoá hay chỉ có thể thể hiện tính khử.
H.Số oxi hoá của 1 nguyên tố bao giờ cũng là 1 số nguyên dương.
I. Số oxi hoá luôn trùng với hóa trị
J.trong các phản ứng hóa học kim loại chỉ thể hiện tính khử và không có số
oxh âm.
K.Phản ứng phân hủy luôn luôn là phản ứng oxi hoá-khử
5.Theo định nghĩa: 1u =
12
1 mC = 12
10.9265,19 27 kg = 1,6605.10-27kg.
a) Hãy tính khối lượng các hạt proton, n, e theo đơn vị u. Biết me =
9,1094.10-31kg, mn = 1,6748.10-27kg, mp = 1,6727.10-27kg
b) Tính khối lượng nguyên tử đồng vị O-16 theo đơn vị nguyên tử lượng u
c) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34. Trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
-Tìm số hạt mỗi loại
-Tính khối lượng nguyên tử X ra đơn vị u, kg
6.Clo tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị:
35Cl có nguyên tử khối là 34,97; 37Cl có nguyên tử khối là 36,97. Biết đồng
vị 35Cl chiếm 75,77%. Tính nguyên tử khối trung bình của clo tự nhiên.
7. Tính hàm lượng % về số nguyên tử mỗi loại đồng vị của các nguyên tố Cu
và Br, biết rằng:
a) Đồng tự nhiên (Cu = 63,54) gồm 2 đồng vị 63Cu và 65Cu
b) Brom tự nhiên (Br = 79,92) gồm 2 đồng vị 79Br và 81Br
8. Dựa vào kết quả câu 6 hãy cho biết
a) Trong 19,062g Cu có bao nhiêu nguyên tử của mỗi loại đồng vị
b) Tính % số nguyên tử của đồng vị 79Br trong HBr cho H = 1
9.a)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 147N người ta thu được 1
proton và 1 hạt nhân X. Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z của
hạt nhân X và hãy cho biết X là nguyên tố gì?
b)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 94 Be người ta thu được 1
nơtron và 1 hạt nhân Y. Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z của
hạt nhân Y và hãy cho biết Y là nguyên tố gì?
10.Khi điện phân 75,97g NaCl (muối ăn tinh khiết) nóng chảy nta thu được
29,89g Na. Hãy xác định nguyên tử khối của Cl biết nguyên tử khối của Na
là 22,99
11.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng
A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1:
1
B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối
C.Ntư của 1 nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định
D.Trong vỏ nguyên tử , các e có mức năng lượng càng thấp thì chuyển động
càng xa hạt nhân.
E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất
hóa học của 1 nguyên tố
F.Ngày nay nta đã biết, trong nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình
elip
G.Trong nguyên tử các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
H.Những nguyên tố f thuộc họ Lantan và họ Actini
I. Hợp chất khí với H của các nguyên tố nhóm VIIA là RH
J. Oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố nhóm VII A là
R2O7 và HRO4.
12.Điền chữ đúng hay sai trước câu phát biểu đúng hay sai:
A/ Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo
chiều tăng của số proton .
B/chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số
electron
C/Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 8 chu kỳ và 7 nhóm.
D/Các chu kỳ 1,2,3 chỉ bao gồm các nguyên tố họ s,p.
E/Các nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm phụ có số electron lớp
ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm
F/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm chính đều thuộc chu kỳ nhỏ
G/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ đều thuộc chu kỳ lớn
H/Tất cả các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII đều có 8
electron ở lớp ngoài cùng
I/Trong 1 chu kỳ số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1)
J/Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm bao giờ cũng có số
electron lớp ngoài cùng bằng nhau
K/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 phân nhóm chính bao giờ
cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
L/Tính chất hh của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm bao giờ cũng
giống nhau
M/ Tính chất hh của các nguyên tố trong cùng 1phân nhóm (chính hay
phụ) bao giờ cũng giống nhau
13.a) Hãy cho biết : tên kim loại phát triển nhất ở nhóm kim loại kiềm, kim loại
kiềm thổ, phi kim mạnh ở nhóm Halogen
b) So sánh tính chất hóa học cơ bản của Al, S với các nguyên tố đứng xung
quanh
14. Cho các ntố sau đây: 11A , 13B , 8D, 9E. Hãy cho biết hai ntố sau đây nếu
cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành theo dạng
liên kết nào:
a) A + D b) A + E. c) B + D d) B + E
15. Viết công thức electron, công thức cấu tạo và xác định hóa trị của các
chất sau: Cl2, F2, N2, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SiF4, NF3, C2H2, C2H4,
C2H6.
16. Cho số hiệu ntử của các ntố sau: 8A, 5B, 1E, 17D.Hãy cho biết các ntố
sau đây nếu cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành
theo dạng liên kết nào, viết sơ đồ hình thành liên ết đó ?
a) E + E b) B + B c) A + E d) E + D e) E + B f) A + A
17. Viết cấu hình e đầy đủ cho các ntử: có e lớp ngoài cùng là: 2s1, 3s23p5 ;
elctrron ở phân lớp ngoài cùng là: 2p4, 3px.Cho biết ntố nào là kim loại, phi
kim, khí hiếm.. Biết x>2
18. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ntử X, Y, Z lần lượt là : 13,
58, 28.
Tìm kí hiệu ntử của X,Y,Z. Biết rằng : số khối của Y nhỏ hơn 40 ; Z có 6 e
ở lớp ngoài cùng.
19.
a. Viết công thức oxit cao nhất của 1 ntố R ở phân nhóm chính nhóm VI.
Trong oxit đó ,oxi chiếm 60% khối lượng. Tìm R .
b. R ở phân nhóm chính nhóm VII. Trong hợp chất khí với hiđro của R
chứa 97,26%R. Tìm công thức hợp chất khí với hiđro của R.
c. Ôxit cao nhất của 1 ntố ứng với công thức là R2O5. Hợp chất của nó
với hiđro có chứa 8...
Do Drive thay đổi chính sách, nên một số link cũ yêu cầu duyệt download. các bạn chỉ cần làm theo hướng dẫn.
Password giải nén nếu cần: ket-noi.com | Bấm trực tiếp vào Link để tải:
You must be registered for see links
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí