Download miễn phí Giáo án Hóa học lớp 10 - Lưu huỳnh
IV.SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
1. Phương pháp vật lí.
-Dùng khai thác S dưới dạng tự do trong lòng đất.
-Dùng hệ thống nén nước siêu nóng (170oC) vào mỏ S để đẩy S
nóng chảy lên mặt đất
Để tải bản Đầy Đủ của tài liệu, xin Trả lời bài viết này, Mods sẽ gửi Link download cho bạn sớm nhất qua hòm tin nhắn.
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí
Tóm tắt nội dung tài liệu:
Tiết 51: Bài 30: LƯU HUỲNHKiến thức cũ có liên
quan
Kiến thức mới trong bài
cần hình thành
- Cấu hình e nguyên tử
- Phản ứng oxi hoá khử
- Cấu hình e, vị trí s
- Tính chất vật lí, tính chất
hoá học của S
- Sản xuất, ứng dụng của
lưu huỳnh
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
*Học sinh biết được:
- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng
của nguyên tử lưu huỳnh.
- Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà
phương, đơn tà) của lưu huỳnh, quá trình nóng chảy
đặc biệt của lưu huỳnh, ứng dụng.
*Học sinh hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi
hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính
khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).
2.Kĩ năng:
- đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính
chất hoá học của lưu huỳnh.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận
xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh.
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất
hoá học của lưu huỳnh.
- Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu
huỳnh tham gia và tạo thành trong phản ứng.
3.Thái độ: Hứng thú trong học tập môn hóa học
II. TRỌNG TÂM: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá
vừa có tính khử.
III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –
phát vấn- kết nhóm.
IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Tranh mô tả cấu trúc tinh thể Sα và Sβ
Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu
tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh
Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc
Cấu tạo
phân tử
< 1130C
1190C
1870C
4450C
14000C
17000C
Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo
phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh
Nhiệt Trạng Màu sắc Cấu tạo phân tử
độ thái
<
1130C
Rắn Vàng
S8 mạch vòng tinh
thể Sα và Sβ
1190C Lỏng Vàng
S8 mạch vòng, linh
động
1870C
Quánh,
nhớt
Nâu đỏ
Vòng S8 → chuổi S8
→ Sn
4450C
14000C
17000C
Hơi
Hơi
Hơi
Da cam
S6, S4
S2
S
*Học Sinh: Ôn tập kiến thức cấu hình electron,
suy luận tính oxi hóa, tính khử
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)
3 2 3 4 2 3 3KClO O FeO Fe O Fe O FeCl
O3 I2
3.Bài mới:
a. Đặt vấn đề: Lưu huỳnh có những tính chất gì?
Giống hay khác oxi?
b. Triển khai bài
HOẠT ĐỘNG
THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình e của nguyên tử của
lưu huỳnh
Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, cấu hình e lớp ngoài
cùng của S
GV: Sử dụng BTH
để HS tìm vị trí
của S
I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3,
-Viết cấu hình e
của S?
S(z =16):1s2 2s2
2p6 3s2 3p4
S thuộc :chu kì
3, nhóm VIA
nhóm VIA
- Kí hiệu: S3216
- Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Độ âm điện: 2,58
Hoạt động 2: Tính chất vật lí của lưu huỳnh
Mục tiêu: Biết hai dạng thù hình của lưu huỳnh, tính
chất vật lí đặc biệt của nó
Yêu cầu HS quan
sát bảng tính chất
vật lí và cấu tạo
của tinh thể ở hai
dạng thù hình S ,
S ( SGK) từ đó
nhận xét về tính
bền, khối lượng
II. TÍNH` CHẤT VẬT LÍ
CỦA LƯU HUỲNH
1. Hai dạng thù hình của lưu
huỳnh
-Lưu huỳnh tà phương: S .
-Lưu huỳnh đơn tà : S .
+Đều cấu tạo từ các vòng S8.
riêng , nhiệt độ
nóng chảy
+ S bền hơn S .
+Khối lượng riêng của S nhỏ
hơn S .
+Nhiệt độ nóng chảy của S lớn
hơn S .
- Hs đã chuẩn bị
phiếu học tập ở
nhà, trình bày theo
bảng gv trình chiếu
-Gv :Giải thích
nguyên nhân sự
biến đổi tính chất
của SYêu cầu
học sinh hoàn
thành phiếu học
tập
màu nâu đỏ
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối
với cấu tạo phân tử và tính
chất vật lí của lưu huỳnh.
T0 C Trạng
thái
Màu Cấu tạo
phân tử
<1130
C
Rắn Vàng S8
mạch
vòng tt
S - S .
1190C Lỏng Vàng S8
mạch
vòng
linh
động
>1870C Quánh Nâu
đỏ
S8 vòng
chuỗi
S8 →Sn
>
4450C
14000C
17000C
Hơi
Hơi
Hơi
Da
cam
S6, S4
S2
S
Hoạt động 3: Tính chất hoá học của lưu huỳnh
Mục tiêu: Hiểu lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa
có tính khử
GV:Viết cấu hình
electron của S ?
(2)Vẽ sơ đồ phân
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CỦA LƯU HUỲNH
Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6
bố electron lớp
ngoài cùng và các
obitan nguyên tử
của nguyên tố S ở
trạng thái cơ bản,
kích thích Các
trạng thái oxi hoá
của S?
- S thể hiện tính
chất gì?
Nguyên tử S có 6e lớp ngoài
cùng, trong đó có 2e độc thân.
-Gv trình chiếu
thí nghiệm Fe+S
- Hs nhận xét,
viết pthh
Xác định số
oxi hóa của lưu
huỳnh trước và
1. Tính oxi hoá: 0 22S e S
a. Tác dụng với kim loại:
Muối sunfua
3
2
2
300 0
32
SAlSAl t (Nhôm sunfua)
0 0 2 2otFe S Fe S (Sắt(II) sunfua)
0 0 2 2Hg S Hg O (ở nhiệt độ thường)
b. Tác dụng với hiđro:
sau phản ứng?
- Gv thông tin về
phản ứng của Hg
với S Xử lí Hg
bị đổ
21
2
00
2
0
SHSH t
- Lưu huỳnh thể
hiện tính khử khi
phản ứng với chất
nào?
-Viết ptpư khi:
Cho S Td với
O2
Cho S Td với
F2
2. Tính khử:
0 4
0 6
4
6
S S e
S S e
a. Tác dụng với phi kim
S phản ứng ở nhiệt độ thích hợp
0 0 4 2
2 2
otS O S O
0 0 6 1
2 63
otS F S F
b.Tác dụng với chất oxi hoá
mạnh( H2SO4, HNO3, ...)
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2
H2O
S + 6HNO3 H2SO4 + 6
NO2 + 2H2O
Hoạt động 4: Sản xuất lưu huỳnh và ứng dụng
Mục tiêu: Biết phương pháp sản xuất lưu huỳnh và
ứng dụng
-S trong tự nhiên
tồn tại những
dạng nào?
- Có mấy phương
pháp điều chế S?
- Trình chiếu sản
xuất
IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
1. Phương pháp vật lí.
-Dùng khai thác S dưới dạng tự
do trong lòng đất.
-Dùng hệ thống nén nước siêu
nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S
nóng chảy lên mặt đất
*Nêu nguyên tắc
điều chế S bằng
phương pháp hóa
học: H2S; 2
4
OS
2. Phương pháp hóa học
*Đốt H2S trong điều kiện thiếu
không khí
2H2S +O2 →2S + 2H2O
*Đốt H2S trong
điều kiện thiếu
không khí
*Dùng H2S khử
SO2(Cách điều
chế này thu hồi
được 90% lượng
S trong các khì
thải độc hại SO2 ,
H2S. Giúp bảo vệ
môi trường và
chống ô nhiễm
không khí.)
*Dùng H2S khử SO2.
2H2S +SO2 → 3S +2 H2O
-Từ SGK kết hợp
với kiến thức
thực tiễn, rút ra
ứng dụng của lưu
huỳnh?
IV. ỨNG DỤNG CỦA LƯU
HUỲNH
-90% S dùng điều chế H2SO4
-10% dùng lưu hóa cao su, sản
- Hs trả lời
- Gv trình chiếu
ứng dụng
xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất
dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm
nhuộm, thuốc trừ sâu và chất diệt
nấm trong nông nghiệp…
4.Củng cố:
-Giải thích vì sao S có các số oxi hoá:-2,+4,+6
trong hợp chất.
-Lấy 2 VD phản ứng trong đó S đóng vai trò là
chất oxi hoá
-Lấy 2 VD phản ứng trong đó S đóng vai trò là
chất khử
5.Dặn dò:
- Làm BT 1->5 trang 132
- Mỗi nhóm chuẩn bị một dây phanh xe đạp, than
gỗ, xem trước nội dung thực hành
Rút kinh nghiệm:
..................................................................................
.........................................................................
................................................................................